Kimia- Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum adalah suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan  sifat orbital dan elektron dalam orbital.

                Bilangan kuantum menentukan tingkat energi  utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi, orbital, dan spin elektron. Setiap sistem kuantum  dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.

Macam-Macam Bilangan Kuantum

Untuk menjelaskan elektron secara lengkap dibutuhkan empat macam bilangan kuantum , yaitu :

        -Bilangan kuantum Utama  (n) yang menyatakan tingkat       energi.

        - Bilangan kuantum Azimut  (l) yang menyatakan bentuk orbital

        - Bilangan kuantum Magnetik  (m)  yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.

        - Bilangan kuantum Spin (s) yang menyatakan spin         elektron pada sebuah atom.

1.      Bilangan Kuantum Utama

Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Semakin tinggi nilai n semakin tinggi pula energi elektron.

        Untuk sebuah atom, nilai bilangan kuantum utama berkisar dari 1 ke tingkat energi yang mengandungg elektron terluar. Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1,2,3 dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K,L,M dst.

2.      Bilangan Kuantum Azimut

Bilangan kuantum azimut sering disebut dengan bilangan kuantum angular (sudut). Energi sebuah elektron berhubungan dengan gerakan orbital yang digambarkan dengan momentum sudut. Momentum sudut tersebut dikarakterisasi menggunakan bilangan kuantum  Azimut . Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk suatu orbital dengan simbol l.

        Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah

subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berada. Untuk subkulit s, p, d, f, bilangan kuantum azimut berturut turut 0, 1, 2, 3.

3.      Bilangan Kuantum Magnetik

Bilangann kuantum magnetik menyatakan tingkah laku elektron dalam  medan magnet. Tidak adanya medan magnet luar membuat elektron atau orbital mempunyai nilai l yang sama tetapi berbeda m. namun dengan adanya medan magnet, nilai tersebut dapat sedikit berubah. Hal tersebut dikarenakan timbulnya interaksi antara medan magnet sendiri dengan medan magnet luar.

        Bilangan kuantum magnetik ada karena momentum sudut elektron, gerakannya berhubungan dengan  aliran arus listril. Karena interaksi ini,  elektron menyesuaikan diri di wilayah tertentu di sekitar inti. Daerah khusus ini dikenal sebagai orbital. Orientasi elektron disekitar ini dapat ditentukan dengan menggunakann bilang kuantum magnetik m.

         

4.      Bilangan Kuantum Spin

Bilangan kuantum spin menyatakan momentum sudut dari suatu partikel. Spin mempunyai simbol atau sering ditulis dengan ms (bilangan kuantum spin magnetik). Suatu elektron  dapat mempunyai bilangan kuantum spin S=+1/2 atau -1/2.

        niali positif atau negatif dari spin menyatakan spin atau rotasi partikel pada sumbu. Sebagai contoh, untuk nilai S = +1/2 berarti searah jarum jam (kebawah). Diambil nilai setangah karena hanya ada dua peluang orientasi, yaitu atas dan bawah.. Dengan demikian, peluang untuk mengarah keatas adalah 50% untuk mengarah kebawah 50%.